Trabajo Práctico N°4-5 - Soluciones y Reacciones Químicas

Trabajo Práctico N° 4

En este práctico prepararán soluciones a partir de dos drogas sólidas, dicromato de potasio y azúcar y de una droga líquida, el etanol.

Trabajo Práctico N° 5

Este trabajo práctico consiste en dos actividades en donde podrán comprobar de manera experimental las reacciones redox

En la primera parte del trabajo obtendrán etanal por oxidación del etanol y posteriormente reconocerán el aldehído formado. En la segunda parte de la práctica, aplicarán un método sencillo para identificar alcoholes, mediante una reacción redox con dicromato de potasio en medio ácido. El dicromato es un oxidante fuerte, que se reduce a cromo III de color verde, denotando la presencia de alcohol. La intensidad de la coloración final depende de la concentración de alcohol.

Tabla Periódica en la Web 2.0

Durante las últimas clases comenzamos a trabajar con la Tabla Periódica, como habrán visto, hay muchísmo que aprender, porque cada casillero nos permite conocer gran cantidad de datos acerca de los elementos químicos y de la relación que existe o puede existir entre ellos. Les dejo en esta página una variedad de tablas periódicas interactivas para que visiten y vean las diferentes posibilidades que nos ofrece la Web, para aprender quimica, aprovechando este tiempo sin clases.

Tabla Periódica de los Elementos Interactiva

Esta tabla tiene acceso a cada elemento, con muchísimos datos y la posibilidad de acceder a la página de Wikipedia desde cada casillero.

Tabla Periódica Dinámica

Excelente enlace a una tabla periódica con múltipes funciones, en castellano, con acceso a la Wikipedia.

Tabla Periódica Interactiva en Inglés

Muy buena página interactiva, con mucha información sobre los elementos, está en Inglés, pero se entiende, les recomiendo que la visiten.

Tabla Periódica para aprender las Propiedades Periódicas

Esta tabla, que se parece mucho las demás, tiene algo muy interesante, permite comprobar mediante escalas de colores y gráficos como varían las propiedades periódicas.

Tabla Periódica para aprender y practicar

Esta página a diferencia de las demás, no es solo una tabla, navegando en ella podrán leer los conceptos básicos sobre la estructura y las propiedades periódicas, sino también realizar actividades interactivas para repasar.

Química y Tabla Periódica

Esta tabla, me parece una de las más completas, tiene incluso una calculadora de masas moleculares, a partir de las fórmulas de los compuestos, conversor de temperatura.

Tabla Periódica en Flash

Tabla en formato flash, muy simple,con definiciones y explicaciones muy simples.

Y por último, les dejo este documento en pdf, de la Universidad Nacional de Cuyo, sobre la historia de la tabla periódica, su estructura y las propiedades periódicas.

Algo más sobre moles...

Les dejo un breve resumen sobre el concepto de mol, les propongo que lo lean detenidamente, reflexionando en cada párrafo y después vean estos videos que de manera muy simple intentan una vez más explicarlo:

Trabajo Práctico N°3 - Medición de masas y Volúmenes

Cifras Significativas

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Aquí encontrarán el Trabajo Práctico N°3

Trabajo Práctico N°3 - Medición de masas y Volúmenes

En las experiencias se obtiene el valor de una propiedad mediante el uso de un instrumento, para medir una misma propiedad, existen diferentes instrumentos, con distintas características, por eso, la calidad del valor numérico obtenido puede variar considerablemente. Es importante saber que las mediciones tienen cierta precisión o incertidumbre que se verá reflejada en las cifras significativas con las que la medida debe ser informada. Además, para hacer cálculos posteriores, se debe considerar el manejo de las cifras significativas.

En este vinculo encontrarán las actividades previas y el protocolo del Trabajo Práctico N°3

Nada peor que el MOL !!

Hay algunas cosas que han quedado claras.. cuantas unidades hay en el número de Avogadro, cuantos gramos equivalen a una unidad de masa atómica, como se calcula el peso de una molécula...sin embargo, no pueden terminar de comprender exactamente que es un MOL.

Para que puedan terminar de entenderlo traten de responder las siguientes preguntas:

¿Cómo harían para contar el número de cristales de azúcar que hay una taza llena?
¿Podrían contar el número de moléculas que llenan esa taza?

Seguro que resultará imposible, porque tanto los cristales como las moléculas son unidades tan pequeñas que no pueden contarse en forma individual. Una de las formas posibles de lograr responder las preguntas anteriores es a partir de la masa de las sustancias, en este caso del azucar, porque la masa y el número de partículas son proporcionales.

Las masas que aparecen en la tabla periódica, son las masas atómicas relativas de los átomos de los elementos, que como sabemos representan un promedio ponderado de las masas atómicas de los isótopos de cada elemento, asi, la masa del oxígeno es 16 uma, la del hidrógeno 1 uma, la del carbono 12 uma. Si tenemos una docena de átomos de oxígeno la masa sera de 16 uma x 12, y si tenemos 100 átomos de oxígeno la masa será de 16 uma x 100, pero como 12, 100, 1000, son todavía unidades muy pequeñas para contar átomos o moléculas, se emplea el número de Avogadro.La cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro se llama MOL, asi como una docena contiene 12 objetos, un mol contiene un número de Avogadro, no importa de que esté formada la docena, tendrá 12 unidades, no importa que sea lo que contenga el mol, tendrá un número de Avogadro de unidades.

Podemos ahora resolver el problema inicial, en lugar de contar átomos o moléculas, contaremos moles de sustancia. Pero queda por aclarar un concepto, "todos los moles tienen la misma cantidad de unidades pero no pesan lo mismo", en pocas palabras, una docena de facturas tiene siempre doce facturas, pero no todas las facturas pesan lo mismo, tampoco será lo mismo lo que pese una docena de huevos o una docena de manzanas, es decir que el peso del mol dependerá de la sustancia, así un mol de átomos de carbono pesará 12 g, y un mol de átomos de H, pesará 1 g.

"En un mol hay siempre la misma cantidad de unidades pero el peso depende de la sustancia que lo componga"

Resumiendo...

Si la masa atómica de una sustancia es X uma, entonces...
1 mol de la sustancia tiene una masa de X gramos, y
1 mol de la sustancia contiene 6,022 x 1023 partículas

Trabajo Práctico N°2 - Material de Laboratorio

En la clase del martes 28, registraron en el cuaderno los nombres y algunos dibujos del material que hay en el laboratorio, para la próxima clase, tienen que investigar y completar la información sobre cada uno de estos materiales, diferencien cuales pueden ser usados para medir volúmenes (material volumétrico) de los que sirven para preparar, pesar, mezclar, etc. En estas páginas tienen mucha información que puede resultarles útil para completar la tarea.

Material de Laboratorio
Laboratorio: Un aula diferente
Material volumétrico
Reconocimiento de material de laboratorio y manejo del mismo (muy completo y simple)

La semana próxima comenzaremos a utilizar algunos de estos materiales, durante el trabajo práctico aprenderán a manejar el material de vidrio y/o plástico para poder medir y mezclar, sustancias en estado líquido. Es importante que comprendan que dependiendo del volumen que necesiten, deberán selecionar el material, las mediciones tendrán diferente precisión según el material usado. En esta actividad, podrán experimentar para conocer capacidad, exactitud y precisión, para que puedan decidir que instrumento es el más adecuado para cada medición.

El trabajo de laboratorio en Química tiene un doble propósito, por un lado adquirir las primeras habilidades y destrezas manuales en el trabajo de laboratorio y el aprendizaje de técnicas de trabajo que podrán o no acompañr su futuro profesional. Es necesario que conozcan la importancia de saber pesar, o medir el volumen de un líquido sin cometer errores, por ese motivo a lo largo de las prácticas irán adquiriendo hábitos de trabajo. El otro objetivo es que comprendan y apliquen de manera experimental los conceptos teóricos trabajados en las clases, ya que como la química es una ciencia experimental, todo concepto teórico tiene su origen en experimentos. Es importante que en cada trabajo práctico entiendan la relación entre los experimentos realizados y los temas teóricos desarrollados.

¿Por qué iniciamos los trabajos prácticos con el uso de materiales de medición? porque la química es una ciencia cuantitativa y si bien habrá experiencias cuyo objetivo será realizar observaciones cualitativas (como la aparición de un color, el desprendimiento de un gas, etc.), casi todos los ensayos de laboratorio conducen a un resultado numérico.