31/8/10

Olimpíadas de Química

Estas son las actividades de entrenamiento de las Olimpíadas de Química, algunas ya las hicimos en las clases, otros son los problemas de la última evaluación, se las dejo para que practiquen.

Serie 1 - Nivel 1
Serie 2 - Nivel 1
Serie 1 - Nivel 1 (adicionales 2010)

Importante Repasar:

  • Estequiometría (todo lo que estuvimos viendo), pureza, rendimiento, etc. Tengan en cuenta si hay gases que 1 mol  en CNPT ( 1 atm y 273 K) siempre ocupa 22,4 litros, por lo tanto si hay un gas, tienen que usar la fórmula  P x V = n x R x T , la presión siempre va a ser la presión del gas, la temperatura es la de trabajo y el volumen es el del recipiente. n, es el número de moles.
  • Como se sacan los números de oxidación ( oxígeno siempre -2, hidrógeno +1, todo los del grupo IA +1, los del grupo IIA +2, después calcular por diferencia, el total tiene que dar 0)
  • Estructuras de Lewis, de compuestos iónicos (con los paréntesis y las cargas) y las covalentes ( repasen los compuestos con dobles enlaces como por ejemplo los óxidos de azufre, carbono, etc.
  • Geometrias moleculares (TREPEV) , más que nada tengan en cuenta los pares enlazantes y no enlazantes para determinar la forma, recuerden que esto se tiene en cuenta, cuando son tres elementos y se tiene en cuenta el elemento central, si la molécula es biatómica como el O, el H o el N, o los halógenos (F, Cl, Br, I, At) , no se considera, y tampoco para moléculas que sean monoatómicas como los gases nobles.
  • Propiedades periódicas: radios atómicos, radios iónicos ( acuerdense que cambian si son aniones o cationes), caracter metálico, electronegatividad.