20/8/12

Transformaciones energéticas y requerimientos de energía

Todos los seres vivos estamos formados por las mismas biomoléculas, se encuentran en diferentes proporciones en cada célula y en cada organismo, y constituyen la "materia prima" esencial. Cada una de estas biomoléculas, almacena en sus uniones, cantidades variables de energía química.



El Sol provee de energía lumínica a los vegetales, quienes a través del proceso de fotosíntesis, la transforman en energía química, almacenándola en las uniones de la molécula de glucosa. La energía solar, está ahora almacenada en forma de energía química, disponible para que un ser vivo heterótrofo pueda utilizarla; por ejemplo cuando una vaca se alimenta del pasto, utilizará esa energía para fabricar proteínas, que formarán sus músculos. Por lo tanto, cuando nosotros, decidimos comer un bife a la plancha, estamos ingiriendo esas proteínas con la energía proveniente del Sol! 


La energía se mide como sabemos en kilocalorías (kcal) o en Joule, la equivalencia es 1 kcal = 1000 cal y       1 cal = 4,184 J. Todos los seres vivos necesitamos una cierta cantidad de calorías diarias para poder estar vivos, aunque no hagamos nada y estemos en reposo, nuestro metabolismo requiere energía. Ese metabolismo, se denomina metabolismo basal , no es igual en todas las personas, depende de factores genéticos, del estado físico general y de las actividades que realicemos. Cuando hacemos ejercicio, el organismo recurre a la primera fuente de energía que es la glucosa que se encuentra en la sangre. Si esta energía no es suficiente, entonces se recurre a las reservas energéticas, almacenadas en forma de glucógeno. El depósito principal de glucógeno es el hígado, que lo degrada a glucosa y la libera a la circulación. Si sigue el ejercicio, y las reservas de glucógeno se agotan, el organismo recurre a los lípidos que forman la segunda línea de reserva energética, las grasas que están acumuladas en el sistema adiposo. Recién cuando estas grasas se agotan, el organismo comienza a degradar las proteínas

Durante la digestión de los alimentos, para obtener los nutrientes, se producen diferentes procesos bioquímicos que también requieren energía. El gasto energético asociado a la digestión de los alimentos se conoce como acción dinámica específica (acción termogénica de los alimentos) y representa más o menos el 10 %  de las calorías consumidas, dependiendo de la composición de los alimentos, ya que cada tipo de biomoléculas requiere diferente cantidad de energía para metabolizarse. La energía de los alimentos, que se utilizará en forma inmediata se almacena en forma de ATP (Adenosin tri fosfato) una molécula con enlaces químicos capaces de guardar grandes cantidades de energía. La energía restante se almacena, los vegetales, lo hacen en forma de almidón y los animales en forma de glucógeno; en los dos casos, son polímeros ramificados de glucosa.


Los requerimientos energéticos dependen de la etapa de la vida, el estado de salud y las actividades físicas. Pero también hay otros factores que inciden como por ejemplo la vía de nutrición, si es oral o parenteral  (endovenosa), el peso corporal. Asi, para calcular el requerimiento energético de una persona, se tienen en cuenta:
  • Gasto energético basal (GEB): Es la energía que el organismo gasta como consecuencia del metabolismo basal
  • Gasto energético en reposo (GER): Es la suma del GEB más la ADE (acción dinámica específica)
  • Gastos pasivos: Todo otro gasto energético consecuencia del estres o la regulación de temperatura.
El aporte calórico, será  la energía que requiere un individuo para mantener su metabolismo basal en actividad o en reposo. Se expresa en kcal/día o en kcal/kg/día. La ecuación de Harris-Benedict, permite calcular el GEB, teniendo en cuenta el sexo, la altura, el peso y la edad. A su vez, este resultado se multiplica por un factor de actividad  y por un factor de agresión para calcular el GER.

 Cálculo de metabolismo basal para hombresMB = 66.4 + (13.75 x P) + (5.003 x A) - (6.775 x E)
 Cálculo de metabolismo basal para mujeresMB = 655.1 + (9.6 x P) + (1.850 x A) - (4.676 x E)
P: Peso en kg
A: Estatura (altura) en cm
E: Edad en años
Obtenido el GEB, se multiplica el Factor de Actividad:
  • Sedentario: GER = GEB * 1,2 (trabajo de escritorio – sin ejercicio)
  • Actividad Ligera: GER = GEB * 1,375 (ejercicio 1-3 días por semana)
  • Actividad Moderada: GER = GEB * 1,55 (ejercicio 3-5 días por semana)
  • Actividad Intensa: GER = GEB * 1,725 (ejercicio 6-7 días por semana)
  • Actividad Muy Intensa: GER = GEB * 1,9 (ejercicio 2 veces al día, ejercicios de mucha fuerza y agotamiento, deportistas profesionales

11/3/12

La obesidad ya es tan grave como el hambre (ONU)

La obesidad se convirtió según las Naciones Unidas en un problema tan grave como la desnutrición, según las estadísticas en el mundo, el 18% de la población está desnutrida y el 30% tiene sobrepeso u obesidad. Estas enfermedades se asocian al consumismo, el aumento de la comida chatarra y el consumo de alimentos poco saludables. En Argentina, desde hace tiempo se habla de "Hambre Escondida", según la Sociedad Argentina de Nutrición , es la causante de la obesidad en las personas de bajos recursos, la que se produce por la mala alimentación y el consumo exagerado de pan y fideos.

Para leer más sobre este tema y poder debatirlo, les sugiero que lean el artículo que publicó el diario Clarín el miércoles 7 de marzo y piensen como es su alimentación, solo por dar uh ejemplo, les cuento que un alfajor de 38 gramos tiene aproximadamente 162 calorías y aporta 6 gramos de grasa, mientras que una barra de cereal de 22 gramos, solo tiene 90 calorías y 3,5 gramos de grasa.


29/11/10

Integradora Química

Los temas de la integradora son:

  1. Números cuánticos (en el mismo enlace de CE)
  2. Configuración Electrónica
  3. Ácido-Base (es largo, pero está muy bien explicado, con ejercicios)
  4. Redox I - Redox II - Redox III (el tema es uno solo, les dejo tres enlaces distintos)
  5. Estequiometría - Estequiometría II (teoria, problemas resueltos y para resolver
Les dejo los temas y algunos enlaces, parece un montón, es para que lean, por las dudas que no entiendan algún tema, la evaluación es toda práctica, no hay preguntas teóricas. Traten de volver a hacer los ejercicios de la carpeta, sin mirar y después revisen con la resolución de las clases.

31/8/10

Olimpíadas de Química

Estas son las actividades de entrenamiento de las Olimpíadas de Química, algunas ya las hicimos en las clases, otros son los problemas de la última evaluación, se las dejo para que practiquen.

Serie 1 - Nivel 1
Serie 2 - Nivel 1
Serie 1 - Nivel 1 (adicionales 2010)

Importante Repasar:

  • Estequiometría (todo lo que estuvimos viendo), pureza, rendimiento, etc. Tengan en cuenta si hay gases que 1 mol  en CNPT ( 1 atm y 273 K) siempre ocupa 22,4 litros, por lo tanto si hay un gas, tienen que usar la fórmula  P x V = n x R x T , la presión siempre va a ser la presión del gas, la temperatura es la de trabajo y el volumen es el del recipiente. n, es el número de moles.
  • Como se sacan los números de oxidación ( oxígeno siempre -2, hidrógeno +1, todo los del grupo IA +1, los del grupo IIA +2, después calcular por diferencia, el total tiene que dar 0)
  • Estructuras de Lewis, de compuestos iónicos (con los paréntesis y las cargas) y las covalentes ( repasen los compuestos con dobles enlaces como por ejemplo los óxidos de azufre, carbono, etc.
  • Geometrias moleculares (TREPEV) , más que nada tengan en cuenta los pares enlazantes y no enlazantes para determinar la forma, recuerden que esto se tiene en cuenta, cuando son tres elementos y se tiene en cuenta el elemento central, si la molécula es biatómica como el O, el H o el N, o los halógenos (F, Cl, Br, I, At) , no se considera, y tampoco para moléculas que sean monoatómicas como los gases nobles.
  • Propiedades periódicas: radios atómicos, radios iónicos ( acuerdense que cambian si son aniones o cationes), caracter metálico, electronegatividad.

27/4/10

Terminan las uniones quimicas...






Este es la red conceptual que les debía de la semana pasada!

Es un resumen de todas las uniones químicas que aprendimos en estas semanas, además incluye las fuerzas intermoleculares que repasamos hoy.

6/4/10

Enlace Químico = Unión Química

Comenzamos este trayecto con el estudio de la estructura atómica, ya sabemos que existen algunas situaciones que favorecen la liberación de electrones del átomo, en las que se producen uniones entre ellos. Estas uniones determinan el aspecto y las propiedades de las sustancias. 

A través del conocimiento del concepto de enlace químico, podrán entender el próximo tema que será la lectura y escritura de fórmulas químicas y reacciones químicas. Para que puedan comprenderlo mejor les recomiendo leer el módulo: Uniones Químicas y ver los siguientes videos:

Enlace Covalente:

Enlace Iónico: