La obesidad ya es tan grave como el hambre (ONU)

La obesidad se convirtió según las Naciones Unidas en un problema tan grave como la desnutrición, según las estadísticas en el mundo, el 18% de la población está desnutrida y el 30% tiene sobrepeso u obesidad. Estas enfermedades se asocian al consumismo, el aumento de la comida chatarra y el consumo de alimentos poco saludables. En Argentina, desde hace tiempo se habla de "Hambre Escondida", según la Sociedad Argentina de Nutrición , es la causante de la obesidad en las personas de bajos recursos, la que se produce por la mala alimentación y el consumo exagerado de pan y fideos.

Para leer más sobre este tema y poder debatirlo, les sugiero que lean el artículo que publicó el diario Clarín el miércoles 7 de marzo y piensen como es su alimentación, solo por dar uh ejemplo, les cuento que un alfajor de 38 gramos tiene aproximadamente 162 calorías y aporta 6 gramos de grasa, mientras que una barra de cereal de 22 gramos, solo tiene 90 calorías y 3,5 gramos de grasa.

Integradora Química

Los temas de la integradora son:

1. Números cuánticos (en el mismo enlace de CE)
2. Configuración Electrónica
3. Ácido-Base (es largo, pero está muy bien explicado, con ejercicios)
4. Redox I - Redox II - Redox III (el tema es uno solo, les dejo tres enlaces distintos)
5. Estequiometría - Estequiometría II (teoria, problemas resueltos y para resolver

Les dejo los temas y algunos enlaces, parece un montón, es para que lean, por las dudas que no entiendan algún tema, la evaluación es toda práctica, no hay preguntas teóricas. Traten de volver a hacer los ejercicios de la carpeta, sin mirar y después revisen con la resolución de las clases.

Olimpíadas de Química

Estas son las actividades de entrenamiento de las Olimpíadas de Química, algunas ya las hicimos en las clases, otros son los problemas de la última evaluación, se las dejo para que practiquen.

Serie 1 - Nivel 1
Serie 2 - Nivel 1
Serie 1 - Nivel 1 (adicionales 2010)

Importante Repasar:

• Estequiometría (todo lo que estuvimos viendo), pureza, rendimiento, etc. Tengan en cuenta si hay gases que 1 mol  en CNPT ( 1 atm y 273 K) siempre ocupa 22,4 litros, por lo tanto si hay un gas, tienen que usar la fórmula  P x V = n x R x T , la presión siempre va a ser la presión del gas, la temperatura es la de trabajo y el volumen es el del recipiente. n, es el número de moles.
• Como se sacan los números de oxidación ( oxígeno siempre -2, hidrógeno +1, todo los del grupo IA +1, los del grupo IIA +2, después calcular por diferencia, el total tiene que dar 0)
• Estructuras de Lewis, de compuestos iónicos (con los paréntesis y las cargas) y las covalentes ( repasen los compuestos con dobles enlaces como por ejemplo los óxidos de azufre, carbono, etc.
• Geometrias moleculares (TREPEV) , más que nada tengan en cuenta los pares enlazantes y no enlazantes para determinar la forma, recuerden que esto se tiene en cuenta, cuando son tres elementos y se tiene en cuenta el elemento central, si la molécula es biatómica como el O, el H o el N, o los halógenos (F, Cl, Br, I, At) , no se considera, y tampoco para moléculas que sean monoatómicas como los gases nobles.
• Propiedades periódicas: radios atómicos, radios iónicos ( acuerdense que cambian si son aniones o cationes), caracter metálico, electronegatividad.

Terminan las uniones quimicas...

Este es la red conceptual que les debía de la semana pasada!

Es un resumen de todas las uniones químicas que aprendimos en estas semanas, además incluye las fuerzas intermoleculares que repasamos hoy.

Un poco más sobre uniones químicas

Enlace QuíMico

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Enlace Químico = Unión Química

Comenzamos este trayecto con el estudio de la estructura atómica, ya sabemos que existen algunas situaciones que favorecen la liberación de electrones del átomo, en las que se producen uniones entre ellos. Estas uniones determinan el aspecto y las propiedades de las sustancias. 

A través del conocimiento del concepto de enlace químico, podrán entender el próximo tema que será la lectura y escritura de fórmulas químicas y reacciones químicas. Para que puedan comprenderlo mejor les recomiendo leer el módulo: Uniones Químicas y ver los siguientes videos:

Enlace Covalente:

Enlace Iónico:

Números Cuánticos

LOS NÚMEROS CUÁNTICOS (n, l, m y s)