Enlace Químico = Unión Química

Comenzamos este trayecto con el estudio de la estructura atómica, ya sabemos que existen algunas situaciones que favorecen la liberación de electrones del átomo, en las que se producen uniones entre ellos. Estas uniones determinan el aspecto y las propiedades de las sustancias. 

A través del conocimiento del concepto de enlace químico, podrán entender el próximo tema que será la lectura y escritura de fórmulas químicas y reacciones químicas. Para que puedan comprenderlo mejor les recomiendo leer el módulo: Uniones Químicas y ver los siguientes videos:

Enlace Covalente:

Enlace Iónico:

Números Cuánticos

LOS NÚMEROS CUÁNTICOS (n, l, m y s)

Propiedades Periódicas

En las clases iniciamos este tema, ya sabemos que las propiedades periódicas son aquellas que tienen los elementos químicos y que determinan su comportamiento, sobre todo al combinarse para formar moléculas. Dentro de estas se encuentran: el radio atómico , el radio iónico, la energía de ionización, la electronegatividad, el caracter metálico. La tabla periódica surge de los patrones periódicos de las configuraciones electrónicas de los elementos. Los elementos de la misma columna contienen el mismo número de electrones en sus orbitales de capa externa, u orbitales de valencia. En el caso de muchas propiedades, las tendencias dentro de una fila o columna forman patrones que nos permiten predecir las propiedades químicas y la reactividad de los elementos.

Les dejo dos archivos, con los conceptos teóricos más importantes resumidos:

• Configuración Electrónica
• Tabla Periódica y Propiedades Periódicas

Una animación en Flash, muy buena para repasar configuración electrónicas:

Configuraciones Electrónicas Interactivas

y una presentación muy simple, que tal vez lo ayude un poco más:

Propiedades periodicas de los elementos

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Ultimo repaso de nomenclatura...

Aca les dejo varias pàginas que tienen actividades interactivas para practicar nomenclatura:

Alonso Fórmulas

Formulación interactiva

Nomenclatura y formulación

Formulación inorgánica y otras

Peor que el mol?? Nomenclatura....

Se complica un poco más cada día esta materia... pero les aseguro que una vez que lo entienden deja de ser tan dificil como parece. La nomenclatura es una parte fundamental de la química, ya que sin ella no podríamos identificar a la infinita cantidad de compuestos químicos que existen. Llevamos algunas clases practicando y se aproxima el momento de evaluar lo que aprendieron, para que les resulte más sencillo les dejo una presentación con los consejos, que a mi criterio, hacen más simple formular y nombrar compuestos:

Nomenclatura Química Inorgánica

Temas para la evaluación final (27/11)

Les recuerdo cuales son los temas que tienen que repasar y/o estudiar para la evaluación final que es el viernes 27/11:

• Uniones Químicas : iónicas, covalente, metálicas. TRECV
• Estructura de Lewis
• Uniones intermoleculares: Puente Hidrógeno, Fuerzas de London, Unión dipolo-dipolo
• Leyes de los Gases: Boyle, Charles, Gay Lusac, Dalton, Avogadro. Teoría de los gases ideales.
• Soluciones: Solubilidad, Propiedades coligativas, Efecto de la presión y la temperatura en la solubilidad. Formas de expresar la concentración.

Recuerden que en el sitio de Química I pueden encontrar resúmenes de los temas que tienen que estudiar y que en entradas anteriores de este blog hay información sobre uniones químicas y la Hipótesis de Avogadro.

También les dejo algunas páginas con animaciones, ejercicios y los enunciados de las leyes de los gases, no dejen de verlas, les van a servir para terminar de entender algunos conceptos:

1. Leyes de los Gases

2. Leyes de los Gases (otra)

Esta presentación es sobre soluciones, propiedades coligativas y formas de expresar la concentración, hay algunas cosas que no vimos, no las tengan en cuenta:

Soluciones Y Factores De Solubilidad

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Trabajo Práctico N°4-5 - Soluciones y Reacciones Químicas

Trabajo Práctico N° 4

En este práctico prepararán soluciones a partir de dos drogas sólidas, dicromato de potasio y azúcar y de una droga líquida, el etanol.

Trabajo Práctico N° 5

Este trabajo práctico consiste en dos actividades en donde podrán comprobar de manera experimental las reacciones redox

En la primera parte del trabajo obtendrán etanal por oxidación del etanol y posteriormente reconocerán el aldehído formado. En la segunda parte de la práctica, aplicarán un método sencillo para identificar alcoholes, mediante una reacción redox con dicromato de potasio en medio ácido. El dicromato es un oxidante fuerte, que se reduce a cromo III de color verde, denotando la presencia de alcohol. La intensidad de la coloración final depende de la concentración de alcohol.